Preinforme #7

Laboratorio # 7

“Hidrólisis alcalina de una amida”

Objetivos:

• Determinar como una amida se puede hidrolizar por acción del ión hidroxilo.
• Demostrar el uso de la urea y acetanilida en la reacción con hidróxido de sodio.
• Determinar el uso del ácido clorhídrico  en la hidrólisis de una amida.

Introducción

Las amidas tienen  puntos de ebullición bastantes elevadas, debido a su capacidad de establecer puentes de hidrógeno bastantes firmes.

La solubilidad límite en agua es de 5 a 6 carbonos para amidas. Los derivados de ácidos son hidrolizados más rápidamente en solución ácida o básica, que en neutra: las soluciones alcalinas proporcionan iones OH ˉ que actúan como reactivos nucleofílicos poderosos; las acidas, en cambio, permiten que se una un ion H  al oxigeno carbonílico, por lo que la molécula queda más vulnerable al ataque del agua, que es un reactivo débilmente nucleofílicos.

Materiales y reactivos

Reactivos

Reactivos	Toxicidad
Hidróxido de sodio	Muy corrosivo, provoca quemaduras graves, puede causar daños oculares permanentes.
Ácido Clorhídrico	Corrosivo para los ojos, la piel y membrana mucosa. Inhalación: causa tos, ronquera, inflamación y ulceras.
Acetanilida	La inhalación  de polvos o vapores puede causar irritación en las vías respiratorias. Puede causar erupciones en la piel.
Urea	Puede causar irritación a los ojos y piel. La inhalación repetida o prolongada de polvo puede conducir a una irritación respiratoria.

Diseño Experimental